Salut, j'ai une question en chimie sur une réaction autocatalysée qui est:
2MnO4- + 6 H+ + 5 H2C2O4 -> 2Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
Sa vitesse vaut v= k[MnO4-] [Mn2+]
En disant v= -d[Mn04-]/dt et [Mn2+]=C0-[MnO4-] (où C0 est la concentration initiale en MnO4- bien sûr) j'aboutis à une équadiff qui me donne une fonction constante en gros. D'ailleurs plusieurs des fonctions de l'equadiff ne sont pas définies à t=0
(par exemple dès le début j'ai d[MnO4-]/([MnO4-](C0-[MnO4-])= -kdt, or à t=0 [MnO4-]= C0 donc y a un gros souci)
Je vois pas d'où vient l'erreur, si jamais vous voyez... Merci d'avance