bon voilà les conclusions auxquelles j´arrive
Deshydratation(s) d´alcool
On realise au laboratoire la deshydratation du 3,3dimethylbutan-1-ol
( CH3)3C-CH2-CH2-OH. Apres chauffage a reflux pendant trente minutes d´un
melange constitué de V=30,0 mL de cet alcool et de 5mL d´acide sulfurique
concentré le mélange est introduit dans une ampoule a décanter.
La phase acqueuse est éliminée puis la phase organique est lacée avec une
solution d´hydrogénocarbonate de sodium Na++HCO3- et enfin traitée par du
sulfate de magnesium anhydre.Le mélange obtenu est filtré
On recueille m´=11,6g d´un alcene A.
1.Quel est le role du lavage par la solution d´hydrogénocarbonate de sodium
?
dégagement gazeux comme tu dis
2.Pourquoi ajoute t´on du sulfate de magnesium a la phase organqie apres son
lavage ?
éliminer de l´eau sans doute :/
3.determiner la formuleA. Comment tester simplement qu´il s´agit d´un alcene
?
j´obtiens l´alcène suivant:
( CH3)3C-CH=CH3
car la réaction donne:
( CH3)3C-CH2-CH2-OH ==} ( CH3)3C-CH=CH3
+ H2O
donc formule brute C6H12
test à l´eau bromée et ca devient jaune je crois :/
4.determiner les quantités d´alcool traité et d´alcene obtenu . En deduire
le rendement de cette synthese
apres
na quantité d´alcène
na= m/M(c6h12)
et t´obtiens na=0.138mol
n2 quantité d´alcool
u masse volumique
u=m/V
u=n2*Mc6h14 / V
n2=uV/Mc6h14
d´où n2=0.238mol
et le rendement je ne sais pas quel sens c
mais j´ai fait
na/n2 et ca donne environ 58%
vala
++
Donnée : masse volumique(3,3dimethylbutan-1-ol)=0,812 g.mL-1