Bonsoir tout le monde !

Je viens vous poser uen question car 2m1 j´ai un DC de Physiques Chimie et là en révisant je m´aperçois que je ne comprend pas un truc...

Voilà :

On a le formuel brute : C2 H6 0.
J´ai calculé qu´il doit former 10 doublets.
On sait que C a 4 liants, O a 2 liants, et H a 1 liant.

Donc la représentation donne :

H H
| | _
H-C-C-O-H
| | -
H H

Voilà mais le problème c´est que je ne sais pas comment on choisit l´attribution des doublets non liants restant...

Donc s´il vous plaît pouvez-vous me l´expliquer ?

http://seborga1.free.fr/Prob.jpg

Ici on vois mieux le truc !

Il faut que la règle de l´octet s´applique à chaque atome.

Sans les doublets non liants, les carbones sont reliés par 4 liaisons simples : ils ont alors 8 électrons, la règle de l´octet est vérifiée. De même chaque H est relié par une liaison ( ce qu´il faut)

Par contre, l´oxygène n´est relié que par deux liaisons, soit 4 électrons : il lui en manque 4 pour que la règle de l´octet soit vérifiée. On place donc les deux doublets non liants sur l´oxygène. Il faut penser à ce stade à vérifier la charge ( l´oxygène a au départ 6 électrons de valence, là il en a encore 6 " en propre" ( 2 par doublet et 1 par liaison, il n´y a pas de charges partielles à rajouter).