j´ai un tres gros probleme j´ai une competition de kung fu ce soir et j´ai un dm a rendre en physique pour demain en plus je comprend trop pas ec qu´il faut faire ca serai trop sympa si vous pouriez me repondre comme ca je verra les reponses avant de me coucher !

un plongeur sous marin muni d´une bouteille se trouve a 10 m de profondeur.La pression vaut alors 2 bas
A la suite d´un incident il bloque sa respiration apres avoir empli ses poumons d´air ( contenance d´environ 6l) et remonte brutalement a la surface.

1)quel volume devrait theoriquement occuper l´air dans ses poumons lorsqu´il arive a la surface ( la pression atmospherique vaut un bar )
2) quelle sont les risques encourus par le plongeur

merci beaucoup ! !!!!!!!!

les risque : la mort

en fait je crois que ses vaiseaux sanguin vont pété a cause d´un changement de pression trop brusque : c´est pour cela qu´il faut faire des poses , mais bon la c´est que 10 m de profondeur donc les risque sont amoindries

On assimile l´air à un gaz parfait.

On applique donc la loi des gaz parfaits :

P0V0 = nRT0

et P1V1 = nRT1

où les indices 0 sont ceux pour la surface, les indices 1 lorsque le plongeur est à 10 m.

On peut peut-être considérer que T1=T0, sinon prends pour la température de l´eau environ 10°C à 10m de profondeur ( et dans ce cas-là, n´oublie pas qu´on calcule à partir des degrés Kelvins)

La quantité d´air étant la même qu´il soit à la surface ou en plongée, on a :

P0V0 = P1V1
V0 = P1V1/P0

ce qui donne V0 = 2*6/1 = 12 L

( Attention, ici j´ai simplifié directement, mais en théorie V est en m^3 et P en Pascals, ce qui peut tout changer)

Risques encourus : bah...que ses poumons explosent

Au fait, ce n´est pas pour cela qu´il faut faire des pauses lors du remontée : lorsque l´on plonge trop profondément avec des bouteilles à air, il me semble que l´azote se dissout dans le sang du fait de la pression. Si on remonte trop rapidement, il y a formation d´un grand nombre de bulles dans le sang, ce qui cause une embolie et la mort.