Voila , mon prof de physique est un malade et nous a donné environs 40 exos a faire en DM ! !!

Parmis tout sa , logiquemement , yen a ou je bloque , alors j´espere que vous pourrez maider ! Merci !

10)Determiner la masse molaire de :
NO3-
NH4+

25)

On considere le gaz butane C4H10 dans les conditions ou le volum molaire est : Vm=24L/mol

a) Cb ya til de molecule de butane et quelle est la quantité de matiere de butane ds 24L de butane ? Ds 1L ? Ds 25mL ?

b) Cb ya til d´atome dans 24L de butane ?

c) Quel est le volume oqp par 0.015 mol de butane ?

d) Repondre aux memes questions pour le dioxygene H2.

e) repondre aux memes questions pour l´amoniac NH3.

26) Un flacon de volume 1.5L est rempli de gaz dihydrogene ds les conditions normales de temp et de pression.

a) Quelle quandtité de matiere de dihydrogene contient le flacon ?
b) Quelle masse de dihydrogene contient le flacon ?
c) On considere au autre flacon rempli de 2.4L de gaz dihydrogene , mais a 150°C. Sachant que le volume molaire dans ces conditions est 35L/mol , quelle est la quantité de matiere de dihydrogene ?
d) Comparer la quantité de matiere presente ds 1.5L de gaz et celle presente ds 2.4L a 150°C. Proposez une explication.

Heu...c´est principalement une bête application des définitions...

10) M(NO3-)=M(N)+3M(O)

( La masse molaire de l´ensemble est la somme des masses molaires de chacun des constituants)

Idem pour l´autre

25)Rappel : V = Vm * n
où V est le volume occupé par le gaz
n la quantité de matière

a) On calcule d´abord le nombre de moles :

n(C4H10)=V/Vm=1 mol

Puis on utilise le nombre d´Avogadro Na

nombre de molécules = Na * n

( le nombre d´Avogadro précis m´échappe, ce doit être de l´odre 6,02*10^23)

b) et suivantes : même démarche, 2 formules à appliquer et faire attention à distinguer atomes et molécules

26) C´est toujours le même principe, avec une nouvelle formule à appliquer n = m/M

d) Penses à la dilatation des gaz avec la hausse de température