J´ai 3 ex de physique a faire mais je comprend pas trop pour le 1er ex je pense avoir reussi mais ca serai sympa que vous m´aidiez quand meme au cas ou si j´ai eu faux

1ER EXERCICE c un ex de converstion
1 bar = 10^5 Pa
1Hpa = 10^2Pa = 1 millibar

150 pascal = 1.5 hecto pascal et apres faut dire en bar et millibar mais je c pas la

2 bar = 2000 millibar = 2 x 10^5 pascal = 2 x 10^3 hecto pascal

1013 millibar = 1.013 bar = 1.013 x 10^5 pascal = 1.013 x 10^3

800 hectopascal = 800 x 10^2 pascal et pour le bar et millibar je c pas

2EME EXERCICE
dans les condition ordinaire de temperature et de pression, le dioxyde de carbone ( CO2) est un gaz
Son volume molaire est Vm = 24L.mol-1.

1)calculer la quantite de matiere de CO2 contenu dans 10mL de ce gaz

2)Evaluer le nombre de molecules CO2 dans 10mL ( Prendre Na = 6.0*10^23 mol-1 )

3)Calculer la masse molaire du dioxyde de carbone et la masse de 10mL de ce gaz

Données : Mc = 12g.mol-1*Mo =16g.mol-1

3EME EXERCICE :
Le fer est le metal le pluys utilise par l´homme. Sa densit" est egal à 7.87

1)Quelle est la valeur de la masse volumique ( en g.cm-3) du fer ?

2) Quelle quantite de fer est contenue dans 10cm^3 de fer ?

Donnée : Mfe = 56g.mol-1

thanks ! !!!

Exo 1 : OK
150 Pa = 1,5 hPA = 1,5 mb = 1,5 10^-3 b
800 hPa = 80000 Pa = 800 mb = 0,8 b

Exo 2 : c´est de la chimie, j´ai oublié depuis longtemps

Exo 3 : je vois pas ce que la masse molaire du fer vient faire ici

1) La densité d´un corps est le rapport de sa masse volumique sur la masse volumique de l´eau.
1 dm^3 d´eau pesant 1 kg sa masse volumique est de 1000 kg/m^3

La masse volumique du fer est donc 7,87 x 10^3 kg/m^3 = 7,87 x 10^6 g/m^3 = 7,87 x 10² g/cm^3 = 787 g/cm^3

2) m = 787 x 10 = 7870 g, soit 7,8 kg

masse molaire de C = 12,0
masse molaire de O = 16,0 je crois

Exo 2 :

1) PV= nRT
donc n= ( PV)/(RT)
or P = 1.013 bar
V = 10 ml donc 10*10^-3 L
R = constante dont je me souviens plus la valeur
T = 20°C
à partir des ça tu devrais trouver la réponse.

2) n = Na*nombre de molécules
donc nombre de molécules = n/Na
Je pense que ça doit être ça, faut vérifier avec ton cours

3) M(CO2) = 12 + 2*16

et pour l´exercice 3?
merci

Je t´ai déjà répondu pour le 3.
Pour avoir la quantité de matière tu divises la masse par la masse molaire : 7800 / 56 = 139,28 moles