La combustion de 16,7 g de fer donne 23,1 g d´oxyde magnétique de fer.

a) Quelle est la masse de dioxygène consommé ?

b) Quel est le volume de dioxygène utilisé sachant que dans les conditions de l´expérience sa masse volumique est 1,42g/dm cube ?

c) Sachant que la masse de fer et les volumes de dioxygène utilisés sont proportionnelles aux valeurs ci-dessus, calculez la masse de fer que l´on peut faire brûler dans un flacon contenant deux litres de dioxygène.

aidez-moi c´est trop dur !

dsl je sais pas pk j´ai mis le mot HS dans le nom du topic mais bon...

Parce que tu es habitué a etre sur le forum cm

surement lol !

Help me ! !

a)3Fe +2O2 Fe3O4
Fe=56 ; O=16
nbre de moles de fer utilisées:
n x 56=16.7
n=16.7/56
n=0,3 moles de fer
pour 3 moles de fer,il faut 2moles d´O2
pour 0,3 moles il faut n1=0,2 moles d´O2
n1=0,2moles d´O2
1 mole d´O2= 32g
0.2moles=0.2x32= 6,4
Masse de O2 consommée:6,4g

b)volume de dioxygène utilisé :
6,4/1,42 =4,5 dm cube=4,5 litres

c)dans 4,5litres d´oxygène on fait brûler 16,7 g de fer
dans 2 litres on fait brûler ( q=quantité de fer)?
q=(16,7x2)/4,5
q=7,4 g

dans 2 litres on fait brûler 7,4 g de fer

Je me remercie, puisqu´apparemment Hawkboy ne le fera pas...

zazab: je ne suis pas sur qu´en 3eme on connaisse les moles
donc pr la question a) on fait 23.1-16.4=6.4g
et ca suffit