salut ! !

éclairez moi :

un flacon de volume V=0,75L contient une masse m=1,32g d´un gaz inconnu. Le volume molaire gazeux Vm vaut 25L.mol

calculer la masse molaire de ce gaz

je ne vois pas trop comment faire pak ici on a le volume molaire et on ve une masse molaire....

Avec le volume et le volume molaire, tu peux obtenir le nombre de moles...
Et avec le nombre de moles et la masse, qu´obtient-on ? La masse molaire...
C´est pratique ces dénominations, non ? Maintenant, applique tes formules...

Avec le volume molaire, tu peux obtenir le nombre de moles :

V=n*Vm soit n=V/Vm

et ensuite tu appliques la définition de la masse molaire ( n=m/M)

Moins rapide

merci les gars j´y avais pas penser, zut !

tan tqu´on y est c quoi une forule semi developpée ? !

Il me semble que la formule semi-développée consiste à n´écrire que les groupements. Enfin, ce sont les formules du type :

CH3-CH2-CH2-CH3

La formule compacte sera : C4H10

Et la formule développée sera en explicitant toutes les liaisons C-H

Ouch à la main sur jv.com ça va être juste...

Disons que par exemple une formule semi-développée bien connue est :
CH3-COOH

Avec une formule développée, tu devrais développer encore plus ( arf, je sais) cad préciser les liaisons entre les C, les H et les O ( ou autres, hein) et non plus seulement entre les différentes parties. Bref, c´est un peu comme dessiner la molécule.

Ah ben cette fois...
Vive les sciences !

Merci ! !!!

par contre moi j´ai trouvé 44 en masse molaire c bon ? !alors que j´ai vu que c 58
et a la fin çà me fait cette formule C3H8 ? !!!!

le gaz inconnu est donc le propane ? !

up

Heu...j´obtiens moi aussi 44, je ne vois comment on peut obtenir 58...

Et si c´est un alcane, oui c´est du propane ( pas de distinction à faire comme par exemple entre le méthylpropane et le butane).