voila sa serait sympa si il y a des BOSS en physique
la combustion de 16.7g de fer donne 23.1g d oxyde magnetique de fer.
a)Quelle est la masse de dioxygéne consommé?
b)b)quel est le volume de dioxygéne utilisé sachant ke ds les conditions de l experience sa masse volumique est 1.42g/dm3(cube)
c)sachant ke la masse de fer et les volumes de dioxygene utilisés sont proportionnelles aux valeurs ci dessus calculez la masse de fer ke l on peut faire bruler ds un flacon contenant 2 litres de dioxygéne

autre exo
on brule 2.7g de poudre d aluminium avec 24g de dioxygene.on obtient de l oxyde d aluminium AL2O3.
a)ecrivez l equation bilan de la réaction
b)quel est la masse d oxyde d aluminium obtenue
c)sachant ke ds les conditions de l experience la masse volumique du dioxygene est 1.42g/dm3(cube) calculez le volume de dioxygene utilisé.
MERCI D AVANCE

y a une loi qui dis rien se perd, rien se gagne, ts se transforme, donc

23.1-16.7=6.4g si je me trompe pas ds mes calcul

bon bah b) et c)la tu convertie

exo 2)

1)Al+3O2=Al2O3 je crois

2)2.7+24=26.7g

voila, sa doit etre sa, mais pense a faire verifier ts deu meme