Salut tout le monde
Arf s´il y a bien un truc que je déteste en physique, c bien ça. Et pour nous faire ( enfin me faire ^^)plaisir, la prof a eu la bonne idée de nous donné un TP sur ça
bon le début pas de prob, c des préparation de solution de glucose et de chlorure de sodium , mais ou je bloque ( et je c pas pk) c pour les suivantes. alors voila ce que g:

• Pour chacune, le volume de la solution sera de 250 mL et la concentration molaire du soluté de 0.020 mol/L

PREPARATION DE LA SOLUTION D´ACIDE CHLORYDRIQUE
équation de la dissolution : HCl + H2O > >>> H3O+ + Cl-
1/Calculer la quantité de matière de chlorure d´hydrogène à dissoudre
2/Le chlorure d´hydrogène est gazeux, et les conditions sont telles que le volume molaire d´un gaz est de 24 L/mol . Calculer le volume de chlorure d´hydrogène à dissoudre
3/Quelles sont les précautions à prendre pour cette dissolution
4/Quelles seront, dans la solution obtenue, la concentration des différents ions?

PREPARTION DE LA SOLUTION D´ACIDE SULFURIQUE
équation de la dissolution : H2SO4 + 2 H2O > >>>>> 2 H3O+ + SO4^2-
1/Calculer la quantité de matière d´acide sulfurique nécessaire
2/On part d´uns solution d´acide sulfurique de concentration molaire 1,00 mo^l/L. Quel volume doit-on prélever?
3/Indiquer la verrerie nécessaire et décrire le protocole expérimental pour réaliser la solution

Voila, c ça. bon g fait le reste du TP ( ct juste des solutions à identifier)
J´espère que vous pourrez m´aider car ça me prend la tête de ne pas avancer.
Merci d´avance

Attends juste un truc : concentration molaire du soluté de 0.020 mol/L KESAKO ?
Je pense que c´est plutôt concentration de la solution qu´on veut obtenir, sinon je ne vois pas comment on peut faire les calculs...

1/ C=n/V

On peut obtenir n(H3O+) de cette manière ( puisque [H3O+]=C=0.020mol/L)

La réaction étant totale, on est dans les proportions stochiomètriques de l´équation-bilan : n(HCL)=n(H30+)

2/ V = n*Vm ( formule, on peut la retrouver d´après les unités de Vm ( volume molaire) qui est L/mol)

3/ C´est les précautions pour manipules les solutions acides, si je me souviens bien blouse, gants, lunettes, pas de gestes brusques

4/ Prop stoch encore il me semble

" concentration molaire du soluté de 0.020 mol/L" c pourtant ça qui est marké, et c ce qui m´a embrouillé lol

alors si je me goure pas ça fait
1/n= 0.005 mol
2/V=0.120 L
3/à c ça, lol, je me suis pris la tête vraiment pour rien
4/donc les ions ont la même concentration qui est de 0.020 mol/L

vraiment merci, je vois tjs pas pk g bloqué comme un con sur ça lol
je vais faire le suivant avec ce que tu m´a donné, et je verrais si j´y arrive
et encore merci

voila
je me trouve pour le reste

1/n(H2SO4)= 0,01 mol
2/Volume à prélever 5mL

enfait pour la question 2/On part d´une solution d´acide sulfurique de concentration molaire 1,00 mol/L. Quel volume doit-on prélever?
je suis vraiment pas sur de moi
si quelqu´un pouvait me rassurer, ou me dire si g faux, ce serait sympa
merci

Bah C=n/V, donc si c´est 0.01 mol, V=n/C=0.01mL non ?

ba non, enfin je pense pas, cette formule on s´en sert pour la concentration, mais la c une dilution qu´on fait
on a une solution de concentration 1,00 mol/L
et on veut une solution de volume 250 mL de concentration 0,020 mol/L
donc on veut savoir combien on prélève dans la première solution
et c la que je c plus comment on fait
g utilisé la formule C1 * V1 = C2 * V2
mais je c pas si je peux m´en servir la

Tu peux t´en servir, en n´oubliant pas que V1 est le volume prélevé dans la solution-mère, et V2 le volume total de la solution-fille.

Moi je t´avais dit V=n/C1 avec n à introduire, soit n=C2*V2

Après avoir revu mes calculs, en fait
n(H2SO4)= 0.0025 mol

donc si tu dis vrai ( et je le pense) V = 0.0025 L donc 2.5 mL
merci pour tout

Dans le doute, recalcules la concentration finale pour vérifier.