On fait bruler 02 mol de magnésium Mg dans 0.5 mol de dioxygène O² ( en bas normalement le 2)
on obtient de l´oxide de magnésium MgO

ecrire l´equation
=> Mg + O = MgO j´ai bon ?

2 représenter sur un grah les variations des qté de matière des réactifs et des produits en fonction de l´avancement de la réaction

jai pas compris la !

deduire :
la nature du réactif limitant
la valeur max de l´avancement

faire le bilan des qté de matiere des especes chimique ds l´etat final

merci

2MG+ 02 > >> 2MgO

c c ala bun equation!
pr le graph c simple reagrd ele cours!

calcule du réaction limitant:
2-2x=0 si x=1
0.5-x=0 si x=0.5
xmax= 0.5 mol, le réactif limitant est donc le dixosygene O2

dans l´état finale
il y a 0 mol de dixosigene(logik c le limitant)
il y a 1 mol de Mg car 2-2-0.5)=1 mol
quantité de MgO=xmax= 0.5 mol

ARF MA BITE!!

sérieux c l´exo type le plus facile!

BOSSSE ET SUCE MOI!

merde

c 0.2 om de Mg et pas 02 comme jai mis !

pr le graph c simple reagrd ele cours!
nan c pas simple et jai pas de cours sur un graph comme ca ! jai juste fait des tablo d´avancement mais c pas ca quil veule

a la fin de la reaction il reste 0 mol de Mg 0.4 mol de O et il y a 0.2 mol de MgO
c bon ?