Deux exercices de chimie très chaud de première S! help!

exercice 14 p 52 editeur nathan, collection tomasino:

ON enferme dans un récipiant de volume constant V=2.0L ; 0.5 mol de methame CH4 et 1.5 mol de dixoygene. l´ensemble es à la temperature de 25 degres. On fait jaillir une etincele pour déclencher la réaction. celle ci produit du dioxyde de carbonne et de l´eau. Apres la réaction, on refroiidit le recipiant pour ramener à la temperature initial de 25 degress.

a)kel es la préission initiale à l´intérieur du recipiant?
b)ecrire l´équation de la réaction
c) kel es le reactif limitant
d) décrire l´état dans l´état final
e)kel es la pression finale à l´intérieur du recipient?

exercice 19 p 53 toujours le meme livre

en solution aqueuse, les ions calcium CA 2+(aq) donnent avec les ions fosfate P0 3-(en faut) 4(en bas) un précipité de fosfate de calcium CA3(po4)2

à un volume V1= 20.0 mL d´une solution de clorure de calcium CaCl2 de concentration molaire c1=0.010 mol.L -1, on ajoute un volume V2= 20.0 mLd´une solution de fosfate de sodium NA3PO4 de concentration molaire C2=0.005 mol. L-1. Les ions sodium et clorure n´interviennet pas dans la réactiob?

a: ecrire lekation de la reaction
b) ecrire lekouation de la dissolution dans leau du clorure de caklcium et en deduire la nature et les concetration molaire des ions présent dans cette solution
c)ecrire l´équation de la dissolution dans l´eau du fosfate de sodium et en deduire la nature et les concentration molaire des ions présent dans la solution.

d)calculer les quantité de matieres des réactifs , en deduire le réactif limitant et l´avancement maximal.

e) calculer la composition en matiere du systeme dans l´état finale

f) en d"duire dnas l´était finale
-la masse ded fosfate de calcium précipité
-les concentration molaire des ions présent dans la solutions;....

VOILA JE SAIS C LPNG MAI C IMPORTANT

MERCI

Pour le premier :

1°) On assimile le(s) gaz à un/des gazs parfaits ( le méthane est-il sous forme de gaz ici ? )

On a le volume, la température, le nombre de moles....

PV=nRT !

2°) Equation :

CH4 + 2(O2) -> CO2 + 2(H20)

3°) Tu imagines : " si les réactifs étaient en proportions stochiomètriques, pour 1.5 mole de dioxygène, il faudrait, au vu de l´équation-bilan, 0.75 mole de méthane" . Or on en a moins, donc le méthane est limitant.

Dans ce type de questions, tu fais une hypothèse sur un des réactifs et tu regardes si pour l´autre tu as plus ou moins que ce qui était prévu : plus, l´autre est en excès, moins, il est en défaut.

4°) Tu fais un tableau d´avancement en écrivant qu´à la fin de la réaction tout le méthane est consommé. Avec des égalités comme n0(CH4)=(1/2)n(O2)consommé=..., tu devrais t´en tirer.

5°)PV=nRT sur l´O2 et le CO2 ( l´eau n´est pas gazeuse ici à priori )

Bon, comme tu vois, ce n´est pas si compliqué que ça : pour trouver les équations, il suffit de de mettre tous les termes donnés dans l´énoncé pis d´équilibrer ( en n´oubliant pas l´O2 si on parle de combustion), pour calculer la pression, c´est ( quasi?)tout le temps la loi de des gaz parfaits qu´il faut appliquer.

Exos 1.

a.
PV=nRT
d´ou P=NRT/P
avec n=0.5+1.5 = 2 mol
R= 8.314 SI
T=25°C = 293.5°K
V= 2L = 2x10^(-3) mêtres cubes
d´ou P= 2 440 159 Pa = 24.40159 hPa = 24.40159 Bar

b.
CH4 + 2O2 ===> CO2 + 2H2O

c.
x - 0.5 = o pour x=0.5
2x - 1.5 = 0 pour x= 0.75
D´ou Xmax=0.5 et le reactif limitant est le CH4

d.
0.5 - 0.5 = 0 dp,c plus de CH4
1.5 - 2(0.5) = 1 donc il reste uen mole de O2

e.
Dans une reaction, il ya conservation du nombre et de la masse donc " n" ne change pas.
" R" ne change jamais, par def
" V" est constant par hypothese
" t" est toujorus a 25°C

Or PV = nRT
DOnc P=nRT/V
Donc P est toujours le meme :
P= 2 440 159 Pa = 24.40159 hPa = 24.40159 Bar

euh jose bose pr la d t sur ke c 1 mole et pas 0.5 mol de 02 ? ??

et dans le d aussi faut dire aussi la quantité de CO2 et 2H2O nan????

euh jose bose pr la d t sur ke c 1 mole et pas 0.5 mol de 02 ? ? ?
Nan t´as raison

a oué pas con, bah il y a donc
0.5 mole de C02 & 1 mole de o2

Le nombre de moles ne varie pas au cours du réaction ? ?

Dans la réaction 2(BaO2)->2BaO+O2

Avec 2 moles au départ, on obtient 2 moles de BaO + 1 moles de O2 soit 3 moles !

Et puis, les chiffres significatifs . ..
Evidemment, ne le prends pas mal, c´est juste une remarque...

Holà moi aussi j´ai fumé....c´est 4 moles de O2 soit 5 moles au total

kes tu raconte jarose???

sinon joseje pige pas il y a une mole de 02
ms dans l´enoncé c ecrit ke il y avait 1.5 mol donc 1.5 - 2x ( x=0.5) donc n de 02= 0.5 mole non??

et n de co2= 0.5 mole
et n de h20 = 1 mole non????

Jarozse
merci au fait bien sur que il faut me critiquer : j´ai un DS de Physique a la rentrée....

T´es sur de ton equation ? Bah t´equilibre comment si t´applique pas la lois de la conservation de charges et la lois de la conservation de nombre ?
Serieux tu me trouble la......

Sinon les chiffres significatifs, j´ai uen excuse : j´AI PAS ENCORE APRIS ^^ ( j´attend un poly a la rentrée sur ces chiffres)

merci mec
( Bon faut que je fasse la suite maintenant)

merci jose me fais le deuxiem pr demain je suis heureux

Bon si tu as pas encore appris tu es tout pardonné

Par contre, quand tu équilibres, tu as " conservation des éléments" ( c´est très mal dit, ce n´est pas du tout à répéter, mais c´est pour bien différencier du nombre de moles).

Prenons par exemple :

AxBy -> ? A + ? B ( x et y en indices sur le réactif, devant pour les produits)

Pour équilibrer, tu écris qu´il y a autant de A à gauche qu´à droite : à gauche, il y en A*x, donc à droite le premier ? est un x pour qu´il y en ait A*x aussi, de même pour B.

Par contre, si tu as 1 mole de AxBy et que la réction est totale, à la fin, tu auras :
- 0 moles de AxBy
- x moles de A
- y moles de B

Et à moins d´un miracle, x+y<>1 !

a.
3CaCl2 + 2Na3PO4 ==> CA3(PO4)2

b.
CaCl2(s) ====> Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) ( il manque 2 ions a Ca)

Ca2+ > >>> Quations
Cl- > >>>> Anions

[Ca2+] = 2[Cl-] = C(CaCl2)
Or
C(CaCl2) = 0.010 mol.L^(-1)
d´ou [Ca2+] = 0.010 mol.L^(-1)
. . [Cl-] = 0.020 mol.L^(-1)

c.
2(Na3)PO4(l) ==> 2"Na trois moins"(aq) + " PO quatre deux plus"(aq)
( Soit 2(Na3)PO4 donne 2 ions Na3 avec un electrons en moins ET 1 ion PO4 avec 2 electrons en plus)

( RO PUT1 C´ES TMOI QUI SUIS NUL OU L´EXOS ET BALEZE ? )

d.
3CaCl2 + 2Na3PO4 ==> CA3(PO4)2
. . Quantité de CaCl2
C=n/V
d´ou n = CV avec C= 0.010 mol/L & V= 0.02 L
d´ou n = 0.2 mmol

. . Quantité de Na3PO4
C=n/V
d´ou n = CV avec C = 0.005 mol/L & V=0.2 L
D´ou n = 1 mmol

d.
Pour l´avancement Max :
0.2 - 3x = 0 pour x = 2/30
1 - 2x = 0 pour x = 1/2
1/2 > 2/30 donc X Max est 2/30 ^^ ( Ro g du faire une conn*rie)

e.
. . Quantité de CaCl2
0.2-3x(0.2/3) = 0

. . Quantité de Na3PO4
1 - 2(2/30) = 26/30

. . Quantité de Na3PO4
= xmax = 2/30

BON JE FAIS LA SUITE TOUT A L´HEURE
PAR CONTRE JE SUIS TROP SUR DE RIEN, J´AI L´IMPRESSION D´AVOIR FAIT QUE DE LA M*RDE ^^
SI QUELQU´UN POUVAIS ME CORRIGER . ...

cool merci il mank le f ca doit etre rapide

a)C´est pas équilibré ! Vérifies, tu as du Na à gauche et pas à droite. Méfies toi si tu mets les ions spectateurs de les mettre à gauche ET à droite.
De plus, tu est en solution aqueuse, donc pas d´équation avec des solides ! !!!

Mais 3(Ca)2+ + 2(Po4)3- -> Ca3(Po4)2

Même si c´est impossible de faire ça ici ( forum), mettre la flèche vers la bas pour bien montrer que c´est un précipité.

b) C´est Cations

De plus, c´est [Ca2+]=[Cl-]/2=??

Parce que quelle solution ? La solution initiale qui ne contient que du Ca2+ +2Cl- ou celle avec V1+V2 ? ?

c) Na3Po4 -> 3Na+ + ( Po4)3-

Na3- ? ?? Tu sais ( je ne sais pas si tu l´a étudié ou non) le tableau périodique permet d´éviter ce genre de boulette.

d) et suite : On mélange deux solutions... il ya donc 2 volumes : V=V1+V2

ca ve sire ke jose a faux??

hohooh ki a la bonne réponse au exercice 2!
il me le fo