salut

J´ai un compte rendu de chimie a rendre,pour mercredi le 22/10, et j´aurai besoin d´aide.
Cela porte sur la réaction entre:
l´acide faible C6H7O6H/C6H7O6- ( les chiffres sont a mettre en indice)
et la soude ( Na+ + OH-)

voici l´équation de la réaction que j´ai trouvé ( les ions Na+ ne sont pas indiqués car ils sont spéctateurs):

C6H7O6H + OH- -> C6H7O6- + H2O

Qu´est ce que vous en pensez ?
Est ce que quelqu´un a deja eu à étudier cette réaction ?

merci

m

oups.......

ma question est l´équation de la reaction de dosageSsachant que les réactif sont:

un acide faible ( vitamine C):
mon réactif est C6H7O6H
et il se transforme en C6H7O6- ( car le couple est C6H7O6H / C6H7O6- )

et

une base forte : la soude ( Na+ + OH-)

ma question est ´´Ecrire l´équation de la réaction de dosage´´.
Sachant que les réactif sont:

un acide faible ( vitamine C): C6H7O6H
et il se transforme en C6H7O6- ( car le couple est C6H7O6H / C6H7O6- )

et

une base forte : la soude ( Na+ + OH-)

t´as trouvé la bonne équation que tu donnes ds ton premier message

ok

re-salut

j´aurai encore 2 petites questions:

1) comment expliquer que le pH à l´équivalence c´est pas de 7 autrement que de dire ´la base gagne sur l´acide ? ´ ( je veux dire par calcul par exemple)

2)comment fait-on pour déterminer le pKa du couple acide/base de cette réaction ( graphique et/ou calcul ? ) ?

merci

A l´équivalence, on a pas pH = pKa ?

justement j´ai un doute car j´ai lu qu´on a
pKa=pH à la demi-équivalence ( si on a V=10 mL à l´équivalence, le pKa serait le pH quand V=10/2=5mL)

Ah oui tu as raison c´est bien à la demi-équivalence pH = pKa
Faut que je revoie ma chimie moi...

Bah je ne sais pas alors pour le pH à l´équivalence.

merci Jarozse

quelqu´un d´autre a-t-il une idée ?

merci

up

s´il vous plait....