J´ai un gros devoir à rendre à la rentrée et certaines questions me pose vraiment des problèmes, j´aimerai savoir si vous pouvez m´aider.
L´exercice est le suivant:
On place un morceau de fer dans une solution contenant des ions H+. On sait que la solution est acide. Il se produit une effervescence. Una flamme placée au contact du gaz formé provoque une petite explosion.
Après l´effervescence, il reste encore du fer solide. On réalise alors les tests suivants sur la solution obtenue:
-un morceau de papier PH indique qu´il n´y a plus d´acide
-l´ajout d´une solution de Na+ + OH- provoque la formation d´un précipité vert d´hydroxyde de fer

On me demande ensuite la présence de quel ion on met en évidence avec le test à la soude. Je suppose que c´est l´ion hydroxyde de fer mais je ne sais pas le prouver.
et pourquoi ne conserve-t-on pas d´acide dans un recipient enfer?
la 2ème question est:
pour réaliser l´experience on a utilisé 50mL d´une solution aqueuse d´acide chlorhydrique H+ + Cl-de concentration molaire c=2 mol.L
- quel est le volume de gaz qui peut se former durant l´expérience
- quelle masse de fer va disparaitre
chercher la concentretion en ions fer dans la solution résultante

Je voudrai juste quelques indications qui pourraient m´aider car je suis vraiment perdue et le rentrée est mardi.
Merci

svp

up

1ère question :

Tu mets en évidence l´ion Fe2+, de couleur verte, c´est un test de reconnaissance basée sur la réaction décrite par l´équation-bilan

Fe^2+ + 2HO^- -> Fe(OH)§2(s)

^ : en haut § en bas

qui donne un précipité verdâtre.

Attention ! Surtout ne pas parler de l´ion hydroxyde de fer ! C´est un composé ionique de formule Fe(OH)§2(s)

2ème question :

- Ecris l´équation-bilan de réaction
- Cherches le réactif en défaut
- Appliques les proportions stochiomètriques à ce réactif et tout le reste ( C = n/V . .. ) ...

A propos, le volume molaire dans les conditions normales de température et de pression est de 22,4 L/mol .

pour la deuxieme question il faut donc faire un tableau d avancement/evolution?

et merci beaucoup

et j ai un doute pour l equation de la reaction:
Fe + H^+ ==}Fe + Fe^2+ + H§2

? ?

Un tableau d´avancement/d´évolution ? Bah... c´est pas super compliqué, tu pourrais t´en passer, mais pourquoi pas ?

Bon sinon, une équation-bilan, ça s´équilibre
D´autre part, s´il y a du fer à droite et du fer à gauche, c´est qu´il y a une erreur.

En fait, l´eq doit être ( si je ne me trompe pas, c´est pas super lisible ) :

Fe -> Fe^2+ + 2e^-

2H^+ + 2e^- -> H§2

Eq : Fe + 2H^+ -> Fe^2+ + H§2

en précisant oxydation, réduction pour le cas qui convient.

Pk on ne mets pas d´acide dans le fer? à mon avis parce que ça rouille.

Heu.... pas directement en tout cas, car la rouille est un phénomène complexe mettant également en jeu le dioxygène.

Au vu de l´équation-bilan, pourquoi ne pas dire " bah parce qu´il y a plus de fer après " ?