Bah justement j´arrive pas a m´en debarasser,j´ai un exo qui m´embête:
L´ammoniac NH3 est un gaz a 20°. Combien y a t-il d´atomes dans 1L d´ammoniac ?
Combien y a t-il d´atomes dans 25mL d´ammoniac ?
Quelle est la quantité de matiere d´ammoniac a-t-on dans c 25mL ?

D´avance un grand merci a tous ceux qui m´aideront.

je suppose que c´est 20 degrés celsius, mais il ne te donnerait pas par hasard égalment la pression du milieu dans ton exercice? ( je suppose que c´est 1 bar. Si c´est le cas tu utilises la relation pV=nRT ( gaffe aux unités; p en pascal,V en m^3, n= nbre de moles(ton inconnue), R=8.3145, T en kelvin)

est ce que tu pourrai detailler s´il te plait.
Par ce que je ne comprend pas tous(a vrai dire je comprends rien,j´ai pas vu cette formule)

t´es en koi skywinner? la reponse de 1495 est pour qqu´un de niveau superieur au bac, tu vois pa les pression en terminale ( me souviens pa lavoir vu)
mais bon tu dois certainement avoir d´autre données ds l´exo non? faut voir avec le nombre d´avogadro nombre d´atomes/mole...faudrai calculer le nombre de mole pour avoir ca.
n--->mole --->r=const, t=273.15+20, v=1 litre, p=pression pt-etre ds lexo...sinon c 1.013..bar en general ( pression atmospherique)

sinon, si tu vois vraiment rien d´autre ds l´exo je peux pa trop t´aider, en terminale je misais tout sur les math et la meca...la chimie c pa trop mon truc

je suis en seconde et j´ai donner l´ennoncer en entier

je sais plus mais il me semble qu´il y a une constante mole/litre pour les gaz a une temperature fixé..enfin je sais plus trop essaies de voir ds ton cours si tu vois une constante ds ce genre
ca fais longtemps que j´ai pa fais de chimie donc voila...:/

Maintenant tu fais quoi comme etude ( ou tu a fait quoi)?

j´ai fais un bac S ou je laissais de coté tt sauf les math et la meca et je l´ai eu tranquille, coeff 9 en math-coeff 6 en physique
et maintenant, je suis en 2eme année de deug MIAS ( math info & applic aux sciences, et ca va je m´en sors assez bien pour le moment , j fais ce qui m´interesse, de linfo dc ca va..) , sinon un conseil des maintenant mets toi serieusement au boulot, je sais que c con de dire ca, c pa moi qui vais te faire la morale c vrai . ..mais tu comprendras ds qques années..:)

ok

ouais ben en fait c´est tout con; on considère juste NH3 comme un gaz parfait, on sait qu´il y a 1 mole de gaz dans 22.4 litres. T´as donc 0.044643 mole dans 1 litre. Tu multiplies par le nombre d´avogadro et t´as le nbre de mlc de NH3 dans 1 litre.
Par contre je vois pas ce qu´ils veulent dire par " quantité de matière"

La quantité de matière, c le nombre de moles justement...
On demande d´abord le nombre d´atomes, et ensuite seulement le nombre de mole.

et ben tu multiplies par le nombre d´avogadro