L´élément fer est présent dans le vin. On le dose par une méthode colorimétrique/ Pour réaliser une échelle des teintes , on prépare neuf tubes à essai numérotés , contenant 10 mL de solutions étalons de concentration connue en Fer III

On prépare un dixième tube contenant 10 mL de vin.
On ajoute dans chaque tube 1 mL de solution de thiocyanate de potassium à 200g.L-1 , 1mL d´acide chlorhydrique à environ 6 mol.L-1 et sept gouttes d´eau oxygénée à 20 volumes.

1/ A quoi servent l´acide chlorhydrique et l´eau oxygénée ?

2/ Quel est le rôle du thiocyanate de potassium ?

3/ La coloration obtenue avec le vin est identitique à celle du tube numéro 5 (volume de la solution à 20mg.L-1 (mL) = 5 , volume d´eau en mL =4) ????
En déduire la concentration massique en fer de ce vin.

Autre chose: comment réaliser l´hydrolyse de l´amidon ?

merci de m´aider paskeu la physique et moi ça fait deux.

pour les 2 1eres questions, à l´intuition :

1. A oxyder le fer metal pour créer des ions Fer III.
6 HCl + 3 H2O2 + 2 Fe --> 2 Fe3+ + 6 Cl- + 6 H20
un truc dans le genre.

2. avec les ions Fer, ça doit créer le ferrycyanate de potassium qui donne sa coloration à la solution.

3. Je comprends pas à quoi correspondent les données...

merci

l´intuition de base est bonne, mais les réactions sont hautement fantaisistes.
L´eau oxygénée (H2O2) oxyde le fer en fe3+.
L´ion thyocyanate (SCN-) se combine avec Fe3+ pour donner une coloration rouge-brun.

pour la 3eme question, t´es sur des volumes d´eau et de solution ??? Normalement le total devrai faire 10 mL (début de l´énoncé).