bjr a tous svp aidez moi a resoudre cet exo svp c urgent :
en cuisine lorsqu´on prépare une grande quantité de nourriture , on ne compte pas en pommes de terre mais en sac de pommes de terre . De la meme facon en chimie, on ne va pas compter en atomes mais en mole d´atomes .

1mole d´atomes =6.02fois 10puissance 23 atomes

remarque : on concoit facilement qu´un sac de pomme de terre ( 100 pommes de terre ) a une masse differente d´un sac de petits pois ( 100 petits pois) . Donc de la meme facon , 1mole de fer a une masse differente d´une mole de cuivre ou d´une mole d´un autre element chimique .
questions :
a) calculer la masse d´un atome d´aluminium sachant que la quantité de matière présente dans 54g d´aluminium métal est 2moles d´atomes
b) quel est le nombre d´atomes présents dans un micro gramme d´aluminium métal?
c) sachant qu´un atome de soufre pèse 5.3 fois 10puissance -23 gramme, quelle est la masse d´une mole de soufre?
d) on dispose de 2 echantillons de meme masse, l´un de fer , l´autre d´aluminium . la quantité de matière contenue dans ce dernier est de 0.2 mole d´atomes . calculer : lamasse commune de deux echantillons . puis le nombre de moles d´atomes de fer .
Exercices d´application :
1) determiner la masse moléculaire des molécules suivantes :
a) la caféine : C8 H10 N4 O2
b) le dichlore : Cl2
c) l´ethanol : C2 H6 O
d) le glucose : C6 H12 O6

2) calculer la masse correspondant a :
a) 1.0 fois 10 puissance-2 mol de dioxyde de carbone
b) 2.5mol de cuivre
c) 2.0 fois 10 puissance-1 mol d´ammoniac NH3

3) calculer la quantité de matière correspondant a :
a)24g de chlorure de sodium
b) 50 ml d´ethanol C2 H6 O de masse volumique 0.78g.cm-3

4) quel est le volume occupé par 0.3mol d´ethanol

voilà je remercie par avance toutes les personnes qui contribueront a faire cet exercice . merci beaucoup

a la chime lol bon pour la premeire question la masse d´un atome tu applique la formule
n=m/M
n----> nbr de mol
m---->masse en gr
M---->masse molaire ( en theorie u la a la fn de ton livre mais je croi que pour le fer c 55.8g/mol)

t´applique les données numeriques et c bon ca ira tt seul

2iem question
meme raisonnement n=m/M ( un micro gramme =10puissance-6 je croi mais chui pas sur verifie o cas ou)

3iem question
c´est koi cteqestion ta la reponse ds le texte
( bon au cas ou ) tu fais 5*10puissance -23 le tout multiplié par 6.02fois 10puissance 23

4iem question
t en, quelle classe???)

si les 2 echantillons on la meme masse
et que ds 1 ya 0.2 mol
t´applique n=m/M
0.2=m(que tu cherche)/M( masse molaire de l´alu dsl mais je lai pas en tete)

et la formule final c m=0.2xM

avec ce resultat ( disont Y)
on va trouvzer le nbr de mol de fer
pour cela meme chose n=m/M
n( que tu cherche)=Y( la nbr qu on a trouvé a la question precedante)/M(du fer)

Et voila pour ton exo pour les application direct je croi pas que t besoins d´aide et donc voila ( au fait chui pas prof lol chui juste etudiant en 1er!!!)