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Les mélanges
Définir :
Mélange :
Substance composée d’au moins deux sortes de particules.
Substance pure :
Substance ne comportant qu’une seule sorte de particules.
Mélange hétérogène :
Mélange non limpide, comprenant au moins deux phases visibles à l’œil ou au microscope et dont les particules sont distribuées de façon désordonnée.
Mélange homogène ( solution) :
Mélange limpide ne montrant qu’une seule phase et dont les particules sont distribuées de façon uniforme.
Dissolution :
Dispersion des particules de soluté dans un solvant jusqu’à ce que le soluté ne soit plus visible.
Phase :
Partie visible dans un mélance.
Soluté :
Substance dissoute par un solvant. ( en plus petite quantité)
Soluble :
Se dit d’un solide qui a la propriété de se dissoudre.
Miscible :
Se dit d’un liquide ayant la propriété de se dissoudre.
Solvant :
Substance ayant la propriété de dissoudre une autre substance.
Solution acqueuse : ( acqua = eau)
Solution ayant l’eau comme solvant.
Alliage : ( c’est un mélange opaque)
Mélange homogène dans lequel un soluté solide est dissous dans un solvant solide.
Mélange hétérogène simple :
Mélange hétérogène dont les particules tombent rapidement au fond du récipient ou flottent à la surface du mélange parce qu’elles ne se mêlent pas aux constituants.
Suspension ou colloïdale :
Mélange hétérogène dans lequel de très fines particules demeurent indéfiniment en suspension.
Connaître le modèle corpusculaire ( dessin des particules) :
Substance pure Mélange homogène Mélange hétérogène
Connaître les caractéristiques et les différences entre les solutions et les mélanges hétérogène.
Mélange hétérogène :
1- Mélange non-limpide
2- Au moins deux phases visibles
3- Arrangement désordonné des différentes sortes de particules
4- Généralement possible de distinguer les constituants à l’œil nu.
Mélange homogène ( solution) :
1- Mélange limpide
2- Une seule phase visible
3- Distribution uniforme des particules de soluté dans le solvant
4- Impossibilité de distinguer les constituants.
Pouvoir nommer et donner les constituants de quelques mélanges d’usage courant.
Exemple soluté solvant
Air Gaz : oxygène, dioxyde de carbone,vapeur d’eau Gaz : azote
Café Solide : graines de caféSolide : sucre Liquide : eau
Les solutions
Définir :
Masse volumique :
- masse de l’unité de volume d’une substance.
- Propriété caractéristique qui permet d’identifier une substance.
Expliquer le comportement de la masse et du volume au cours de la dissolution.
La masse augmente et le volume reste la même avant la dissolution.
Savoir utiliser le modèle corpusculaire pour la dissolution.
Connaître et utiliser la méthode de calcul appliquée à la masse volumique.
P = m/v g/mL ou g/cm3
Pouvoir utiliser un tableau d’identifications des substances en fonction des masses volumiques.
Voir p. 200
Connaître les techniques de mesure ( pesée directe et différence de pesée) à l’aide d’une balance de laboratoire.
1- Trouve la masse d’un contenant propre.
2- Mesure la masse du contenant dans lequel est versé le solide granuleux ou le liquide.
3- Pour obtenir la masse de la substance seule, soustrais la masse du contenant de la masse de l’ensemble.
Connaître les techniques de mesure ( corps réguliers et déplacement d’eau) à l’aide d’une règle ou d’un cylindre gradué ( solide ou liquide).
1- Remplis un cylindre gradué d’un certain volume d’eau.
2- Mesure le volume d’eau ( volume initial).
3- Immerge le solide irrégulier dans l’eau.
4- Mesure le volume de nouveau ( volume final).
5- Soustrais du volume final ( eau+solide) le volume initial d’eau.
Pouvoir utiliser la formule P=m/v
P = m/v
Méthode à utiliser pour les exercices sur la masse volumique.
Formule : p = m/v
P en ( g/mL) ou ( g/com3)
m en ( g)
V en ( mL) ou ( cm3)
Exemples:
Formule : p = m/V
P = 25 g / 75 mL
P = 0,33 g / mL
La saturation et la solubilité
Définir :
Résidu :
Partie solide non dissoute dans une solution. ( ce qui reste au fond de l’éprouvette)
Solution saturée :
Solution dont le solvant a dissous la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute à une température donnée.
Solution non-saturée :
Solution dont le solvant peut dissoudre une quantité supplémentaire de soluté à une température donnée.
Saturation :
Solubilité limite atteinte lorsque le solvant a dissous la quantité maximale de soluté pouvant être dissoute à une température donnée.
Solubilité :
Quantité maximale de soluté pouvant être dissoute dans un volume déterminé de solvant à une température donnée. Elle s’exprime généralement en g/100 mL.
Méthode de calcul pour la solubilité
Si on cherche la solubilité en g/100mL
Ce qu’on a au labo. = la solubilité
Ex : 18g / 250mL = X g / 100 mL
X= 18g x 100 mL / 250 mL = 7,2 g
Réponse : solubilité 7,2 g / 100 mL
La composition de l’air
Définir :
Oxydation :
Réaction de l’oxygène avec une substance.
Rouille :
Produit de l’oxydation du fer. Synonyme : oxyde de fer.
Combustion :
Brûler une chandelle. ( labo 3.9)
Corrosion :
Oxydation lente d’une substance métallique.
Nommer les constituants de l’air et leurs pourcentages
Azote 78, 1 %
Oxygène ( O2) 20, 9 %
Vapeur d’eau ( H2O) 1 % ( variable)
Dioxyde de carbone ( CO2) 0,03 %
Les procédés de séparations
Définir :
Sédimentation :
Action des particules qui se déposent dans un mélange hétérogène au repos.
Décantation :
La décantation est le processus de séparation qui consiste à verser un des contituants du mélange tout en conservant l’autre dans le récipient.
Filtration :
Procédé qui permet de séparer les constituants d’un mélange hétérogène en retenant les particules plus grosses et en laissant passer les plus petites.
Distillation :
Procédé de séparation permettant de séparer les constituants d’un mélange en se basant sur la différance entre leurs points d’ébullition.
Filtrat :
Produit d’une filtration ; ce que laisse passer le filtre.
Résidu :
Substance accumulée dans l’éprouvette après une distillation.
Sédiment :
Ensemble de particules qui se sont déposées parce que leur masse volumique est plus élevée que celle du milieu dans lequel elles se trouvent.
Distillat :
Produit d’une distillation ; liquide que l’on recueille par suite de la condensation de vapeurs.
Condensation :
Changement de phase qui s’effectue lorsqu’un gaz devient liquide.
La chaleur et les effets thermiques
Définir :
Chaleur :
Forme d’énergie dont l’unité de mesure est le joule ( J).
Température :
Mesure de l’agitation des particules.
Thermomètre :
Instrument de mesure de la température.
Réviser l’histoire du thermomètre
Unités de mesure pour la température ( Celsius, Kelvin) et la chaleur ( Joule)
La chaleur massique
