L'oxydant se réduit, il récupère donc les électrons. Le réducteur s'oxyde, il cède donc les électrons.
Lors d'une réaction d'oxydoréduction, les espèces réagissent en s’échangeant des électrons. Ces réactions se produisent entre différents couples.
Un couple, par exemple c'est : Cu/Cu2+ ou Zn/Zn2+, etc.
Par exemple, une réaction entre du cuivre et du zinc :
On commence par écrire les demis-réactions des couple :
Cu = Cu2+ + 2e-
Zn = Zn2+ + 2e-
Quand on met en jeu les deux couples:
Zn + Cu+2 = Zn2+ + Cu
Dans ce cas, le Zinc s'oxyde, puis qu'il cède des électrons au Cuivre, qui se réduit.
Maintenant pour savoir si la réaction est favorable, tu peux calculer le quotient de réaction, mais je sais pas si c'est a ton programme.