Je comprends le principe, mais ce que j'ai du mal à comprendre c'est surtout les équations qu'on doit faire à la fin.

L'électrolyse c'est juste une réaction d'oxydo-réduction entre deux couples d'espèces chimiques. La cathode subit une réduction tandis que l'anode subit une oxydation.

• Calculer les degrés d'oxydation de chaque espèce de chaque couple

• En déduire comment équilibrer les deux demi-équation avec le nombre d'électrons qui va bien

• Faire la combinaison linéaire des deux demi-équations pour obtenir l'équation finale

• Connaissant l'équation de réaction, tu peux ensuite répondre aux questions de l'exercice avec les données de l'énoncé ( masse de solide consommée, f.é.m, intensité du courant électrique... )

Voici les deux équations de l'électrolyse d'une solution de chlorure d'étain
au côté de l'anode : 2Cl- --> Cl2 + 2e-
au côté de la cathode : Sn2+ + 2e- --> Sn
Je comprends que les ions Cl- se dirigent vers l'anode pour perdre des électrons et devenir du gaz "Cl2"
et que les ions et que les ions Sn2+ se dirigent vers la cathode pour acquérir des électrons et devenir pour devenir de l'étain "Sn".
Mais je comprends pas les rôles des 2e- dans les équations
On aurait pas pu écrire simplement Cl- --> Cl2
et Sn2 --> Sn ?
je sais que c'est pour "équilibrer" les équations mais vous pouvez m'expliquer un peu plus clairement comment on a fait pour équilibrer ?

Salut, ce n'est pas la peine que vous m'expliquiez j'ai compris. Mais pour faire l'équation finale est ce qu'il suffit toujours d'enlever les "e-" ? Par exemple
au côté de l'anode : 2Cl- --> Cl2 + 2e-
au côté de la cathode : Sn2+ + 2e- --> Sn
équation finale : Sn2+ + 2Cl --> Sn + Cl2
on a juste combiné les deux et enlevé les "e-", faut-il faire comme ça avec toutes les autres électrolyses?

Le 27 mars 2020 à 15:51:43 Victorinerex161 a écrit :
Salut, ce n'est pas la peine que vous m'expliquiez j'ai compris. Mais pour faire l'équation finale est ce qu'il suffit toujours d'enlever les "e-" ? Par exemple
au côté de l'anode : 2Cl- --> Cl2 + 2e-
au côté de la cathode : Sn2+ + 2e- --> Sn
équation finale : Sn2+ + 2Cl --> Sn + Cl2
on a juste combiné les deux et enlevé les "e-", faut-il faire comme ça avec toutes les autres électrolyses?

Oui, avec toutes les équations d'oxydo-réduction

Le 27 mars 2020 à 17:26:44 -IceTea- a écrit :

Le 27 mars 2020 à 15:51:43 Victorinerex161 a écrit :
Salut, ce n'est pas la peine que vous m'expliquiez j'ai compris. Mais pour faire l'équation finale est ce qu'il suffit toujours d'enlever les "e-" ? Par exemple
au côté de l'anode : 2Cl- --> Cl2 + 2e-
au côté de la cathode : Sn2+ + 2e- --> Sn
équation finale : Sn2+ + 2Cl --> Sn + Cl2
on a juste combiné les deux et enlevé les "e-", faut-il faire comme ça avec toutes les autres électrolyses?

Oui, avec toutes les équations d'oxydo-réduction

Merci

Salut, vous pouvez m'expliquer comment on fait la différence entre une électrolyse et une électrolyse simple ?

j'ai jamais entendu parler d'électrolyse simple. peut-etre que ça veut juste dire que ce que tu étudies n'est pas très compliqué?

Le 29 mars 2020 à 15:05:46 MecaFlu a écrit :
j'ai jamais entendu parler d'électrolyse simple. peut-etre que ça veut juste dire que ce que tu étudies n'est pas très compliqué?

Non, c'est un peu compliqué que ça

bah quand tu tapes "électrolyse simple" sur google ça mène à pas grand chose... donc je pense que c'est ce que j'ai dit : tu étudies une électrolyse pas complexe (par exemple en ne prenant pas en compte le solvant ou les électrodes...)

Je viens de voir sur un livre qui n'est pas en français mais je comprends pas trop, ça a l'air de dire que c'est une électrolyse où il n'y a pas de (corrosion/érosion je sais pas quel est le bon terme) de l'une des deux électrodes ou des deux, et où il ne se passe pas de réaction chimique pour le solvant

(sur le livre)
électrolyse: réaction chimique obtenue par le passage d'un courant électrique.à travers une solution ionique, les résultats apparaissent au niveau des électrodes.
électrolyse simple: électrolyse où il n'y a pas de (corrosion/érosion) de l'une des deux électrodes ou des deux, et où il ne se passe pas de réaction chimique pour le solvant.

oui donc c'est ce que j'ai dit

... Mais ça a l'air d'être différent de l'électrolyse non?

Tu m'as dit que c'était parceque j'étudiais l'électrolyse en plus simple mais là ça juste l'air d'être un autre genre d'électrloyse non ?

Je pense que tu parles de la différence entre corrosion et passivation

Le 29 mars 2020 à 18:21:41 -IceTea- a écrit :
Je pense que tu parles de la différence entre corrosion et passivation

Peut-être, c'est quoi le rapport avec l'électrolyse ?

Le 29 mars 2020 à 18:21:41 -IceTea- a écrit :
Je pense que tu parles de la différence entre corrosion et passivation

??? y'a pas de lien direct à mon sens
une électrolyse c'est un cas très général où tu fais des réactions chimiques à l'aide de l'électricité
selon ce que dit ton bouquin, une électrolyse simple c'est une modélisation particulière de l'électrolyse où tu ne prends pas en compte les réactions qui altèrent un ou les deux électrodes ni le solvant (donc pas d'électrolyse de l'eau qui peut complexifier ton problème)

Le 29 mars 2020 à 18:35:05 Victorinerex161 a écrit :

Le 29 mars 2020 à 18:21:41 -IceTea- a écrit :
Je pense que tu parles de la différence entre corrosion et passivation

Peut-être, c'est quoi le rapport avec l'électrolyse ?

Lors d'une réaction d'oxydo-réduction l'un des métaux à l'état solide subit une oxydation, qui est soit une corrosion soit une passivation, ça dépend du domaine du diagramme intensité-potentiel dans lequel on se trouve.

Le 29 mars 2020 à 19:09:47 MecaFlu a écrit :

Le 29 mars 2020 à 18:21:41 -IceTea- a écrit :
Je pense que tu parles de la différence entre corrosion et passivation

??? y'a pas de lien direct à mon sens
une électrolyse c'est un cas très général où tu fais des réactions chimiques à l'aide de l'électricité
selon ce que dit ton bouquin, une électrolyse simple c'est une modélisation particulière de l'électrolyse où tu ne prends pas en compte les réactions qui altèrent un ou les deux électrodes ni le solvant (donc pas d'électrolyse de l'eau qui peut complexifier ton problème)

Ah, j'avais pas compris alors

C'est bizarre qu'on étudie ça alors que quand on cherche ça sur Google en français, on trouve absolument rien à ce sujet... (par contre dans l'autre langue on en trouve, maïs rien en français)