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jeuxvideo.com  /  Pokémon Épée / Bouclier  /  Tous les forums  /  Forum Pokémon Épée / Bouclier  /  Topic La taverne de la Révolution ⚔️🛡️  / 

Topic La taverne de la Révolution ⚔️🛡️ - Page 584

Sujet : La taverne de la Révolution ⚔️🛡️

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AaronLewis
AaronLewis
MP
20 novembre 2019 à 01:32:04

Oh bordel en regardant le Pokédex je viens de percuter que Bleuseille évolue en Corvaillus http://image.noelshack.com/fichiers/2016/38/1474488555-jesus24.png

Bassem
Bassem
MP
20 novembre 2019 à 12:02:03

Le 20 novembre 2019 à 01:32:04 AaronLewis a écrit :
Oh bordel en regardant le Pokédex je viens de percuter que Bleuseille évolue en Corvaillus http://image.noelshack.com/fichiers/2016/38/1474488555-jesus24.png

c'était obvious :hap:

2x2-EgaI-4
2x2-EgaI-4
MP
20 novembre 2019 à 12:22:12

Le 19 novembre 2019 à 23:55:38 Bassem a écrit :

Calculez le pH de 30,0 mL d'une solution 0,080 mol/L en NaH2PO4

je me souviens qu'y avait un piège je m'en souviens plus où :hap:

Oulah, la question bien académique qu'on se pose jamais en vraie car si on a besoin de connaître un pH, on utilise un pHmètre. :noel: Ce qu'il faut se souvenir, c'est que le pH est égal à -log([H3O+]) (les ions hydroxydes en solution)

Déjà, 30mL, on s'en fout, le pH est pas dépendant du volume. Et ensuite, il faut savoir ce qu'est NaH2PO4 (acide fort ? Acide faible ? Base ? )

Si c'est un acide fort, c'est guère dur, pH = -log(0,08) car tout l'acide réagit, donc sur un bilan, la concentration en ions hydroxyde est égale à la concentration initiale en acide. Si c'en est pas un, il faut écrire un bilan matière :

NaH2PO4 + H20 donne Base conjuguée (si c'est un acide, mais j'en sais rien :hap: ) + H3O+ .

On en sort que ([H3O+] * [Base]) / [NaH2PO4] * 1 = Ka (la constante d'équilibre de la réaction). À partir de là, et sachant que la base comme H3O+ ont pas de coefficient stœchiométrique, leur concentration finale va être la même (bon alors pas vraiment, car l'autoprotolyse de l'eau produit aussi du H3O+, mais on va dire que c'est négligeable). On peut donc écrire que :

[H3O+]² / [NaH2PO4] * 1 = Ka

Et on a dit que le pH, c'est -log[H30+]. Donc si on réécrit ça :

Ka*[NaH2PO4] = [H3O+]²

=> Racine(Ka*[NaH2PO4]) = [H3O+]

=> pH = -log(Racine(Ka*[NaH2PO4]))

Et voilà. [[sticker:p/1kkn]] Du coup, il te faut obligatoirement le Ka de la réaction. Et s'il est pas donné (et qu'on te dit rien de plus, j'adore ces exercices où on te donne aucune donnée. :noel: ), ça veut sûrement dire que la réaction est totale, et donc qu'il y a pas à se prendre la tête avec tout ça et juste prendre le log de la concentration. :noel:

2x2-EgaI-4
2x2-EgaI-4
MP
20 novembre 2019 à 12:25:23

Voilà alors spoiler, en labo, personne se fait chier à faire tous ces calculs qui demandent en plus de connaître un Ka de réaction (lol), y'a des appareils électroniques appelés pHmètre qui marchent très bien. [[sticker:p/1kkr]]

Nostenfer-shiny
Nostenfer-shiny
MP
20 novembre 2019 à 12:28:12

Le 20 novembre 2019 à 12:25:23 2x2-EgaI-4 a écrit :
Voilà alors spoiler, en labo, personne se fait chier à faire tous ces calculs qui demandent en plus de connaître un Ka de réaction (lol), y'a des appareils électroniques appelés pHmètre qui marchent très bien. [[sticker:p/1kkr]]

Ouais, et ça fait bien chier de devoir repasser des examens à cause de ce genre de cours. :hap:

Bassem
Bassem
MP
20 novembre 2019 à 12:30:22

Le 20 novembre 2019 à 12:22:12 2x2-EgaI-4 a écrit :
(acide fort ? Acide faible ? Base ? )

Aucun c'est un amphotère :hap:
2x2-EgaI-4
2x2-EgaI-4
MP
20 novembre 2019 à 12:31:53

Tant mieux du coup. Si c'est un amphotère, ça veut dire que c'est un acide, donc on peut faire tout ça avant. [[sticker:p/1ljp]]

Bassem
Bassem
MP
20 novembre 2019 à 12:32:36

on le considère comme acide fort ou faible :question:

2x2-EgaI-4
2x2-EgaI-4
MP
20 novembre 2019 à 12:33:08

Ah bah je peux pas savoir, c'est à ton manuel de le dire. [[sticker:p/1jnc]]

Bassem
Bassem
MP
20 novembre 2019 à 12:35:59

mais y a pas dans mon manuel :snif:

2x2-EgaI-4
2x2-EgaI-4
MP
20 novembre 2019 à 12:40:08

D'après Wikipédia : https://en.wikipedia.org/wiki/Monosodium_phosphate

pKa de 7 environ. Du coup le Ka qui est égal à 10^(-pKa) est de 10^-7, tu peux finir ton calcul. [[sticker:p/1kkr]]

Y'a pas des tables de pKa dans ton bouquin, sur la première page par exemple ? Moi, ils faisaient ça parfois, et on disait "mais il nous manque des données" qu'il fallait aller chercher là. :hap:

Bassem
Bassem
MP
20 novembre 2019 à 12:41:42

yep mais y a pas ce pKa :hap:

Bassem
Bassem
MP
20 novembre 2019 à 12:42:25

Le 20 novembre 2019 à 12:40:08 2x2-EgaI-4 a écrit :
D'après Wikipédia : https://en.wikipedia.org/wiki/Monosodium_phosphate

pKa de 7 environ. Du coup le Ka qui est égal à 10^(-pKa) est de 10^-7, tu peux finir ton calcul. [[sticker:p/1kkr]]

merci je vais voir ça :-)

Raphiphi59
Raphiphi59
MP
20 novembre 2019 à 13:04:34

Putain, j'ai fait 2 ans de chimie et je suis complètement largué... Bon, c'était en 2010 la dernière fois que j'en ai fait.

Bassem
Bassem
MP
20 novembre 2019 à 13:23:58

Et t'as fait quoi ensuite ? :hap:

Raphiphi59
Raphiphi59
MP
20 novembre 2019 à 13:24:38

Le 20 novembre 2019 à 13:23:58 Bassem a écrit :
Et t'as fait quoi ensuite ? :hap:

De l'informatique.

ardty
ardty
MP
20 novembre 2019 à 13:29:09

Bon du coup qu'est-ce que vous pensez des super- shinies?

HodorHodorHodor
HodorHodorHodor
MP
20 novembre 2019 à 13:30:34

Le 20 novembre 2019 à 13:29:09 ardty a écrit :
Bon du coup qu'est-ce que vous pensez des super- shinies?

Pas de skin différent, pas d’intérêt ^^

2x2-EgaI-4
2x2-EgaI-4
MP
20 novembre 2019 à 13:41:15

Je sais pas ce que c'est. :noel:

Raphiphi59
Raphiphi59
MP
20 novembre 2019 à 13:41:51

Le 20 novembre 2019 à 13:30:34 HodorHodorHodor a écrit :

Le 20 novembre 2019 à 13:29:09 ardty a écrit :
Bon du coup qu'est-ce que vous pensez des super- shinies?

Pas de skin différent, pas d’intérêt ^^

C'est clair que la probabilité est trop rare pour 3 étoiles en plus... Bref on sera déjà bien content d'avoir un chromatique.

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