Bonjour/Bonsoir tout le monde, j'ai un soucis pour quelques problèmes de chimie...

En fait c'est une petite séance de laboratoire, et je ne suis pas sûr de mes réponses...

Pré-manipulation

1. On me demande de tarer le récipient vide sur la balance => J'ai utilisé un bêcher de 250ml et j'ai trouvé 96g

2. On me demande de remplir le récipient d'eau à ras bord puis de mesurer le contenu sur la balance => 405g

A partir de là je sais calculer la quantité d'eau introduite: 405g - 96g = 309g = 309ml = 0,309l

Mode opératoire

1. On me demande de repeser le récipient vide => 96g

2. On me demande de peser 1g de sucre cristallin avec 10% de marge d'erreur, soit 10g, en le plaçant dans le récipient.

Remplir le récipient d'eau à moitié de son contenu (soit 250ml/2 = jusqu'à 125ml), mélanger puis dissoudre le soluté (le sucre cristallin), puis une fois dissous, remplir d'eau le récipient à ras bord et peser la solution sucrée => 410g

A partir de là, je sais trouver la masse de l'eau: 410 - 96 = 314g

Les questions

1. On me demande de noter la pesée PRÉCISE du sucre => 96g + 10g de sucre = 196g

2. Calculer le nombre de mole de saccharose (masse molaire +/- 342.23 g/mol) dans la masse de sucre PESÉE (la masse pesée précise) => n(sacc) = 106g/342.23g*mol-1 = 0.31 mole

3. Calculer le nombre de mole de saccharose contenu dans le volume de solution (j'ai compris par là: la solution sucrée)=> n(sacc) = 410g/342,23g*mol-1= 1.20 mole

4. Calculer la concentration molaire en saccharose => C(sacc) => 1.20 mole/0.309l = 3.88 mol/l

5. Calculer le pourcentage en masse de sucre contenu dans la solution => %m(sucre) = 10g/410g * 100 = 2.44%

6. Calculer le pourcentage en masse d'eau contenu dans la solution => %m(eau) = 314g (410g - 96g)/410g * 100 = 76.59%

7. Calculer la masse volumique de la solution sucrée => Rho(sucre) = 410g/0.309dm^3 = 1.32g/dm^3

8. Calculer la concentration massique en sucre contenu dans la solution => Rho(sucre) = 10g/0.309dm^3 = 32.36g/dm^3

9. Calculer la fraction molaire en saccharose et en eau => J'ai besoin de votre aide...

10. Calculer la molarité en sucre contenu dans la solution => M(sucre) = 0.0292 moles (10g/343.25)/ 0.309l = 0.0945 mol/l

15. Calculer la molalité en sucre contenu dans la solution => Molalité(sucre) = 0.0292/0.309kg = 0.0945 kg/solv

Est-ce que j'ai bon les mecs ?

Heu...

"On me demande de peser 1g de sucre cristallin avec 10% de marge d'erreur, soit 10g, en le plaçant dans le récipient."
1g avec 10% d'erreur ça veut dire peser entre 0,9 et 1,1g, pas 10g

"1. On me demande de noter la pesée PRÉCISE du sucre => 96g + 10g de sucre = 196g"
on te demande la masse de sucre, pas sucre + bécher, on te demande ça parce qu'on t'as laissé une marge de 10% d'erreur lors de la pesée du sucre, et dans tous les cas 96+10 ça fait pas 196

" 2. Calculer le nombre de mole de saccharose (masse molaire +/- 342.23 g/mol) dans la masse de sucre PESÉE (la masse pesée précise) => n(sacc) = 106g/342.23g*mol-1 = 0.31 mole"
c'est lié à ce que j'ai mis au dessus, je vois pas pourquoi tu comptes le bécher dans la masse de sucre, à moins que t'aies un bécher en sucre

"3. Calculer le nombre de mole de saccharose contenu dans le volume de solution (j'ai compris par là: la solution sucrée)=> n(sacc) = 410g/342,23g*mol-1= 1.20 mole "
si t'as pesé un certain nombre de moles de sucre et que tu mets tout dans la solution, t'as toujours le même nombre de moles de sucre dans la solution

j'ai pas lu le reste, flemme quand j'ai vu que t'avais tout mauvais jusque là

Ah oui dsl, petite rectification des consignes: on a du peser 10g de sucre car comme ca nous avons 19% de marche d'erreur.

Du coup la question 1 c'est juste indiqué le chiffre de la pesée point barre, soit 10g ?

Pour la 2. Je ne tiens pas compte de la masse du bécher du coup ça revient à faire 10g/342,23 = 0,292 mole ?

Pour le troisième selon ton explication, la réponse est aussi 0,292 mole, le volume n'intervient pas et on ne change pas la masse du saccharose ?

Du coup le 4 c'est faux aussi... Ça revient à faire: 0,292/0,309l = 0,0945 mol/l

Du coup cette réponse est la même que la 10...

0,0292* dsl.

Oh merde je me suis trompé sur la masse de l'eau aussi lol !

Du coup tout mes calculs sont faut

Bah merde...

Marge d'erreur de 10% ça veut dire que tu ta mesure sera situé entre :

x-x*0,01<x<x+x*0,01

je sais pas comment t'as pu dire une énormité pareil

x*0,1 *

Donc ton incertitude absolue sera Delta(x)=0,1

Donc ta mesure est : 1g plus ou moins 0,1