En effet il ne respecte pas la règle de l'octet en Lewis.

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Na-Cl|
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Na (Z=11) : [Ne] 3s1 (1 électron célibataire pour faire une seule liaison)
Cl (Z=17) : [Ne] 3s² 3p5 (donc 3 doublets d'électrons et 1 électron célibataire pour faire une seule liaison avec le sodium)

L'atome de chlore a bien 8 électrons qui l'entourent il respecte donc la règle de l'octet, mais le sodium en a juste 2 qui l'entourent, il ne la respecte pas, on peut alors dire que NaCl est une molécule instable, j'ai bon ?

Merci.

Le Lewis est mal passé, il faut imaginer le Cl encadré par 3 traits.

Pour finir je crois qu'on ne doit pas parler de molécule pour NaCl car c'est un composé ionique.

Na et Cl sont univalent et comme NaCl est un composé ionique comportant des ions Na+ et Cl- ils sont stables non ? puisque qu'il ont la même valence et annulent leur charge

La règle de l'octet ça marche que pour la première (règle du duet) et deuxième ligne du tableau périodique, après c'est très souvent foireux, de rien

Oui vous avez raison, premièrement des fois ça foire et en plus c'est un composé ionique comme je disais, je viens de me renseigner plus en détails, apparemment c'est tout à fait normal que ce composé ionique ne respecte pas la règle de l'octet pour le sodium.

En fait Cl est beaucoup plus électronégatif que Na et du coup on a des liaisons ioniques, Cl attire donc plus les électrons vers lui et en gagne un (celui du sodium) il devient Cl- et Na devient Na+ car son électron vire vers le chlore.

Mais le tout est neutre et stable, ce n'est pas pareil que des "molécules normales" avec des liaisons covalentes et tout.

merci.